Elektrolīze ir ķīmisks process, kas norisinās pie elektrodiem anoda un katoda, ja caur elektrolīta šķīdumu vai kausējumu plūst strāva, kā rezultātā vielas tiek sadalītas ķīmiskajos elementos un ķīmisko elementu salikumos.
Elektrolīzes būtība
Līdzstrāva ir daudz spēcīgāks oksidētājs un reducētājs nekā ķīmiskie reaģenti. Elektrolīze ir oksidēšanās-reducēšanās process, kas nozīmē, ka katjons (pozitīvi lādēts jons, tātad ar elektronu iztrūkumu) dodas pie negatīvi lādētā katoda. Savukārt anjons (negatīvi lādēts jons, tātad ar elektronu pārpalikumu) dodas pie pozitīvi lādētā anoda.
ja jonam ir elektronu pārpalikums, tad pie anoda notiek oksidēšanās (pozitīvi uzlādētais anods saņem brīvos elektronus no anjona).
ja jonam ir elektronu iztrūkums, tad katjons tiecas saņemt elektronus pie katoda un notiek reducēšanās (negatīvi uzlādētais katods atdod elektronus katjonam).…
