Fosfors / Презентация / Химия / ID: 704932

3,99 € В корзину

Добавить в список желаний

В списке желаний

Хочешь дешевле?

Идентификатор:704932

Автор: Pasniedzējs (22)

Оценка:

Опубликованно: 13.05.2008.

Язык: Латышский

Уровень: Средняя школа

Литературный список: Нет

Ссылки: Не использованы

Увеличить просмотр

Содержание

Nr.	Название главы	Стр.
	Kas tas ir?
	Fosfora atrašanās dabā
	Ķīmiskais īpašības
	Funkcijas organismā
	Ieteicamās devas
	Fosfora avoti
	Fosfora nepareizs lietojums
	Fosfors lauksaimniecībā
	Fosfolipīdi
	Enerģiju metabolisms
	Fermenti
	Ortofosforskābe

Фрагмент работы

Fosfors ir ķīmiskais elements ar simbolu P un atomskaitli 15.
Fosfors ir nemetāls.

Fosfora atrašanās dabā
Dabā fosfors brīvā veidā nav sastopams, bet ir sastopams fosforskābes sāļu - fosfātu veidā.
Brīvā veidā fosforam ir pazīstamas 3 alotropiskās formas: baltais forfors, sarkanais fosfors un melnais fosfors.

Ķīmiskās īpašības
Savienojumos fosforam parasti ir vērtība +5, taču var būt arī +3 un -3 (fosfīnā PH3).
Baltais fosfors gaisā spīd (oksidējoties). Sarkanais un melnais fosfors nespīd.

Ķīmiskās īpašības
Fosforu iegūst reducējot fosfātus ar ogli, ļoti augstās temperatūrās (virs 2000°C).
Šādā veidā iegūst fosfora tvaikus, kurus kondensējot iegūst balto fosforu. Ja nepieciešams, to tālāk pārstrādā par sarkano fosforu.
Ievērojamu daļu iegūtā fosfora pārstrādā par fosforskābi. …