Periodiskās sistēmas pirmajā grupā ietilpst tipiskie elementi (litijs un nātrijs), kālija apakšgrupas elementi (kālijs, rubīdijs, cēzijs un francijs) un vara apakšgratpas elementi (varš, sudrabs un zelts) .
Pie sārmu metāliem (tie ietilpst sārmu sastāvā) pieder D. Mendelejeva ķīmisko elementu periodiskās sistēmas pirmās grupas galvenās apakšgrupas seši elementi. To atomu ārējā enerģijas līmenī atrodas viens elektrons ... ns' (n - perioda numurs). Tātad sārmu metāli ir s elementi. Jāpiebilst, ka ūdeņradi, kurš arī ir s elements, tagad pieskaita pie halogēnu apakšgrupas (VII grupas).
Vislielākā praktiskā nozīme ir nātrijam un kālijam, it īpaši to savienojumiem.
Sārmu metālu fizikālās īpašības: Sārmu metāli var būt mīksti (tos var griezt ar nazi), kā arī viegli un viegli kūstoši.Šo metālu diezgan augstā elektrovadītspēja vēl vairāk palielinās, ja tos atdzesē.
Tā kā dažiem sārmu metāliem piemīt augsta siltumvadītspēja, tos izmanto par siltuma pārnesējiem kodolreaktoros, dažās ķīmiskās rūpniecības nozarēs u. c.
Dažiem sārmu metāliem un to gaistošajiem savienojumiem piemīt raksturīga īpašība - spēja intensīvi krāsot liesmu. Piemēram - Nātrijs krāso liesmu dzeltenā, bet kālijs - violetā krāsā.
Nātrija tvaiku intensīvo spīdēšanu izmanto speciālos apgaismes kermenos.
Kad 1959. gadā palaida padomju kosmisko raķeti Mēness virzienā, sakarsušie nātrija tvaiki norādīja raķetes ceļu. Nātriju diezgan bieži izmanto par enerģisku reducētāju.
Sārmu metāliem ir daudz kopīgu īpašību. Taču sārmu metālu atomu rādiusu ievērojamās atšķirības nosaka to atšķirīgās īpašības (tab.). Palielinoties sārmu metālu kārtas skaitlim, palielinās to atomu rādiuss, pakāpeniski pieaug blīvums, bet kušanas temperatūra paaeminās, palielinās ķīmiskā aktivitāte utt.
…
