-
Skābeklis
| Nr. | Название главы | Стр. |
| Kas ir skābeklis? | ||
| Fizikālās īpašības | ||
| Ķīmiskās īpašības | ||
| Iegūšana | ||
| Izmantošana | ||
| Darba drošība |
8.slaids(Izmantošana)
• Skābekli izmanto, lai veicinātu degšanu, tīru skābekli lieto, lai veicinātu raķešu kurināmā degšanu
• Metināšanā un metālu griešanā , metalurģijā - čuguna un tērauda ražošanā.
• Tīru skābekli izmanto elpošanai medicīnā, aviācijā, niršanā.
• Skābeklis rada īpaši augstas temperatūras liesmu dažādu metālu griešanai un metināšanai paredzētos degļos un paaugstina temperatūru melno un krāsaino metālu ražošanas laikā.
• Ķīmiskā rūpniecība.
• Tā kā skābeklis ir īpaši reaktīva gāze, to izmantojot, tiek radīti dažādi ķīmiskie savienojumi, tādi kā slāpekļskābe, propilēna oksīds, etilēna oksīds un citi. Atkritumu dedzināšanas krāsnīs skābeklis palielina degšanas efektivitāti.
• Stikla ražošana.
• Skābeklis palielina degšanas procesa efektivitāti stikla kausēšanas laikā.
• Koksnes un papīra rūpniecība.
• Skābekļa gāzi izmanto lignīna izdalīšanai un balināšanai, kā arī kaļķu žāvēšanas krāšņu jaudas palielināšanai.
• Zivju audzēšana.
• Lai audzētu zivis ziemā, ūdens tilpes tiek piesātinātas ar skābekli. Skābekli izmanto arī zivju audzēšanai un transportēšanai ūdens tarā.
• Aviācija.
…
slaids(Kas ir skābeklis?) • Skābeklis ir ķīmiskais elements ar simbolu O un atomskaitli 8. Skābeklis periodiskajā tabulā ir pieskaitāms 2. perioda elementiem, kā arī pie halkogēniem, tomēr šo grupu bieži vien neizdala atsevišķi. Skābeklis ir tipisks nemetāls. Normālos apstākļos skābeklis veido vienkāršo vielu, kam ir divatomu molekulas ar ķīmisko formulu O2. Molekulārajam skābeklim nav ne krāsas, ne smaržas, ne garšas. Brīvā veidā skābeklis ir sastopams gaisa sastāvā. Dabā skābeklis ir sastopams kā visu skābekļa savienojumu komponents (lielākajā daļā sāļu un visos oksīdos - ūdenī, silīcija dioksīdā (kvarca smiltīs), karbonātos). • Atmosfēras gaisa sastāvā pēc tilpuma ir aptuveni 20,95% skābekļa.
