Aprēķins.
nNaOH=0,1 * 20 = 2 mmol
b) Sastādot ķīmisko reakciju un izmantojot vielu proporcijas reakcijas vienādojumā aprēķina HCl daudzumu (nHCl) titrēšanai izmantotajā šķīdumā.
c) CHCl = nHCl/VHCl, kur
CHCl – titrēšanai ņemtā HCl šķīduma koncentrācija, mol/L;
nHCl – sālsskābes daudzums analizējamā šķīdumā, mmoL;
VHCl – titrēšanai ņemtais sālsskābes tilpums, mL.
Aprēķins.
HCL + NaOH = NaCL + H2O
nNaOH = NHCL = 2 mmol
CHCl = 2 / 10 = 0,2 mol/L
d) Zinot analīzei sagatavotā šķīduma kopējo tilpumu, aprēķina izejas sālsskābes šķīduma koncentrāciju!
Aprēķins.
Ar krusta aprēķina palīdzību:
10 ml= 0,2 mol/L
100 ml= x mol/L
x = (100 * 0,2) / 10 = 2 mol/L
Atbilde: Saņemtā HCl šķīduma molārā koncentrācija ir: 2 mol/L
…
Potenciometriska HCl noteikšana Metodes pamatā ir sistēmas EDS (elektrodzinējspēka) vai pH izmaiņas titrējot HCl ar precīzas koncentrācijas NaOH šķīdumu. Pēc iegūtās titrēšanas līknes ekvivalentā punkta atrod izlietoto reaģenta tilpumu un veic attiecīgus aprēķinus. Darba uzdevums: noteikt sālsskābes koncentrāciju analizējamā paraugā. Darba gaita. Analizējamo HCl paraugu (10 mL) saņem 100 mL mērkolbā. Mērkolbu ar destilētu ūdeni uzpilda līdz svītrai un kārtīgi samaisa 10 – 15 reizes apvēršot mērkolbu, izmantojot tai piemērotu korķīti. Pēc mērkolbas samaisīšanas no tās ar mērpipeti ņem 10 mL HCl šķīduma un to pārnes koniskajā kolbā. Koniskajā kolbā ielietajam šķīdumam pievieno nedaudz destilēta ūdens, lai nodrošinātu pietiekamu šķīduma līmeni, lai ievietotu potenciometra elektrodu. Šķīdumu samaisa. Veic koniskajā kolbā esošās HCl šķīduma titrēšanu ar precīzas koncentrācijas NaOH šķīdumu. Titrēšanu pabeidz līdz iegūts ekvivalences punkts. T.i. titrēšanas līkne atbilst sekojošai formai: