Teorētiskais pamatojums.
Elektrons ir lādēta elementārdaļiņa, kuras lādiņš ir negatīvs. Tā lādiņš ir q=– 1,6 • 10-19 C un masa m=9.11*10-31 kg.
Daļiņas īpatnējais lādiņš q/m ir lādiņa attiecība pret šī lādiņa masu un to izsaka kā C/kg.
Elektrolīze ir ķīmisks process, kas norisinās pie elektrodiem - anoda un katoda, ja caur elektrolīta šķīdumu vai kausējumu plūst strāva, kā rezultātā vielas tiek sadalītas atsevišķos ķīmiskajos elementos un citos savienojumos.
Elektrolīzes aprakstam tiek izmantoti Faradeja likumi.
Faradeja pirmais likums: uz elektroda izgulsnētās vielas masa m ir tieši proporcionāla izplūdušā lādiņa lielumam m=kq, kur k ir vielas elektroķīmiskais ekvivalents (kg/C), m- elektrolīzē izgulsnētā masa (kg) , q- izplūdušais elektriskais lādiņš (C).
…
