Silīcijam ir kristāliskā un amorfā modifikācija. Kristāliskais silīcijs ir tumšpelēka viela ar metālisku spīdumu. Tā struktūra ir līdzīga dimantam, bet kristāliskais silīcijs nav tik ciets (tā blīvums ir 2,4), un tam piemīt pusvadītāju īpašības. Silīcijs labi izkūst izkausētos metālos.
Rūpniecībā kristālisko silīciju iegūst, reducējot silīcija dioksīdu ar kokosu elektriskajās loku krāsnīs.
Parastajos apstākļos, īpaši kristāliskais silīcijs, ir ķīmiski inerts. Tas reaģē tikai ar fluoru, veidojot , taču sakarsēts () silīcijs reaģē ar skābekli, sēru, slāpekli, larogēniem un oglekli. Ar ūdeņradi silīcijs nereaģē.…
