Rūpniecībā hromu iegūst elektrokrāsnīs sakausējuma ferohroma veidā, reducējot hromītrūdu ar ogli:
FeO·Cr2O3 + 4C→2Cr + Fe + 4CO
Lai iegūtu tīru hromu, no hromītrūdas samērā sarežģītos procesos atdala hroma(III) oksīdu, tad to reducē ar alumīniju un attīra elektrolītiski.
Ķīmiskās īpašības.
Hroms ir ķīmiski inerts metāls, jo tā virsmu sedz stabila oksīda aizsargkārtiņa, kas sāk sairt tikai 1200ºC temperatūrā, taču parastajos apstākļos hroms tomēr reaģē ar fluoru, ar sālsskābi, ar sērskābes šķīdumu:
2Cr + 3F2→2CrF3
Cr + H2SO4→CrSO4 + H2↑
Paaugstinātā temperatūrā hroms reaģē ar visiem nemetāliem:
Cr + Cl2→CrCl2
Skābeklī hroms aizdegas 2000ºC temperatūrā, veidojot hroma(III) oksīdu:
4Cr + 3O2→2Cr2O3…
