| Nr. | Название главы | Стр. |
| Ievads | 3 | |
| 1. | Literatūras apraksts | 4 |
| 1.1. | Heterogēnā katalīze | 4 |
| 1.2. | Homogēnā katalīze | 5 |
| 1.3. | Autokatalīze | 7 |
| Izmantotā literatūra | 8 |
1.3. Autokatalīze
Ja viens vai vairāki reakcijas produkti darbojas kā katalizators, tad tā ir autokatalīze. Dažos gadījumos reakciju katalīzē kāds no reakcijas produktiem. Autokatalītisko reakciju gadījumā reakcijas gaitā notiek katalizatora koncentrācijas maiņa. Sākumā reakcijas ātrums ir ļoti mazs, bet, rodoties nelielam produkta (katalizatora) daudzumam, reakcijas ātrums strauji pieaug, sasniedz maksimumu un pēc tam atkal samazinās. Reakcijas ātruma samazināšanās izskaidrojama ar reaģējošo vielu koncentrācijas samazināšanos [2., 263. lpp.].
Autokatalītiskas ir dažas sprāgstvielu sadalīšanās reakcijas, daudzi degšanas un daži bioloģiskie procesi. Arī vairāku cieto metālu oksīdu reducēšanu ar ūdeņradi vai oglekļa oksīdu katalīzē reducētais metāls [2., 263. lpp.].
Autokatalītiska reakcija ir arī etilacetāta hidrolīze neitrālā vidē, kuru katalīzē ūdeņraža joni (radusies etiķskābe):
…
Saturs Ievads 3 1. Literatūras apraksts 4 1.1. Heterogēnā katalīze 4 1.2. Homogēnā katalīze 5 1.3. Autokatalīze 7 Izmantotā literatūra 8 Katalizators ir viela, kas paātrina vai palēnina kādu ķīmisko reakciju, bet pati šajā reakcijā ķīmiski nemainās. Ja katalizators reakciju paātrina, katalīzi pieņemts uzskatīt par pozitīvu, bet, ja palēnina, - par negatīvu. Katalizatorus, kas palēnina ķīmisko reakciju sauc par inhibitoriem. Katalizators samazina reakcijas aktivācijas enerģiju (piemēram, reakcija var notikt zemākā temperatūrā, nekā bez katalizatora), bet nemaina termodinamiku, proti, reakcijas siltumefekts ar katalizatoru būs tāds pats, kā bez katalizatora. (siltumefekts laika vienībā var atšķirties, jo reakcijas ātrums mainās) [1.].
