Līdzsvara parādības elektrolītu, ūdens šķīdumos. Metāli un to savienojumi

Pēc sāļu izšķīšanas viens no šķīdumiem ir bezkrāsains, bet otrs – brūgandzeltens:
1)Brūngandzeltens
a)pH=2(universālindikātors)
b)ph=2,4(pH – metrs)
2)Bezkrāsains
a)pH=2(universālindikātors)
b)ph=2,4(pH – metrs)
Ja pH=7,tad tas ne vienmēr liecina, ka sāls nehidrolizējas.

Metāli : Metāliem reaģējot ar citu metālu sāļiem notiek oksidēšanas – reducēšanas reakcijas. Metāls, kuram standarta potenciāls ir negatīvāks, ir aktīvāks un tāpēc izspiež no sāls citu metālu. Šajā gadījumā aktīvāks metāls ir reducētājs, bet mazāk aktīvs oksidētājs.
Metāliem reaģējot ar skābēm reakcijas norise ir atkarīga no metāla aktivitātes un skābes koncentrācijas . Visām oksidēšanās – reducēšanās reakcijām spēkā ir noteikums, ka tās ir iespējamas, ja reakcijas EDS (V) ir lielāks par 0.…