Vielu oksidēšanās un degšana

OKSIDĒŠANĀS- elementiem piemītoša īpašība ķīmiskajās pārvērtībās elektronus atdod, veidojot pozitīvus jonus;

OKSIDĒŠANĀS–REDUCĒŠANĀS REAKCIJAS – ķīmiskās reakcijas, kurās notiek elektronu pāreja no viena elementa atomiem pie atomiem ar lielāku elektronegativitāti;

OKSIDĒTĀJS – atoms vai jons, kas ķīmiskās reakcijās elektronus pievieno
OKSIDĒŠANĀS PAKĀPI lieto, lai vienkāršotā veidā raksturotu atoma stāvokli molekulā pēc tā iegūtā lādiņa.

Oksidēšanās pakāpe
Atsevišķiem (brīviem) atomiem un atomiem vienkāršu vielu molekulās oksidēšanās pakāpe ir nulle;

Fluora atomam savienojumos ar citiem atomiem oksidēšanā pakāpe vienmēr ir -1;

Skābekļa atomiem savienojumos ar citiem atomiem oksidēšanās pakāpe vienmēr ir -2 (izņemot savienojumos ar fluoru un peroksīdus).
Sārmu metālu atomiem savienojumos oksidēšanās pakāpe ir +1, sārmzemju metālu atomiem +2;

Ūdeņraža atomiem savienojumos oksidēšanās pakāpe ir +1

Pārējiem atomiem oksidēšanās pakāpi var aprēķināt, ņemot vērā to, ka formālo lādiņu summa molekulā ir vienāda ar nulli, bet molekuljonā- ar šī jona lādiņu.…