Добавить работы Отмеченные0
Работа успешно отмечена.

Отмеченные работы

Просмотренные0

Просмотренные работы

Корзина0
Работа успешно добавлена в корзину.

Корзина

Регистрация

интернет библиотека
Atlants.lv библиотека
4,99 € В корзину
Добавить в список желаний
Хочешь дешевле?
Идентификатор:713664
 
Автор:
Оценка:
Опубликованно: 13.01.2005.
Язык: Латышский
Уровень: Университет
Литературный список: 3 единиц
Ссылки: Использованы
Содержание
Nr. Название главы  Стр.
1.  Fluora vispārējs raksturojums    3
2.  Fluora iegūšana un izmantošana    4
3.  Maksimāli pieļaujamās fluora koncentrācijas vidē    5
4.  Fluora aprite apkārtējā vidē    6
4.1.  Fluora aprite un piesārņojuma avoti atmosfērā    6
4.2.  Fluora aprite un piesārņojuma avoti ūdenstilpēs    7
4.3.  Fluora aprite un piesārņojuma avoti augsnē    8
5.  Fluora iedarbība uz dzīvajiem organismiem    10
6.  Situācija Latvijā    18
7.  Situācija citās valstīs    19
Fluora deficīta samazināšanas iespējas    20
9.  Ieteikumi    22
  Secinājumi    23
  Literatūras saraksts    24
  Interneta resursi    24
Фрагмент работы

Fluora vispārējs raksturojums

Fluors ir gaiši dzeltena gāze ar asu smaku. Tas ir aktīvākais nemetāls – spēcīgākais oksidētājs, tāpēc arī toksisks un ļoti bīstams. Parastajā vai paaugstinātā temperatūrā tas reaģē ar visiem metāliem, pat ar cēlmetāliem, veidojot fluorīdus (fluora un ūdeņraža maisījums pat eksplodē). Dažus metālus (Mg, Al, Zn, Ni, Fe, Cu) no fluora iedarbības parastajos apstākļos aizsargā nešķīstoša fluorīda aizsargslānis. [1, 2]
Broms un jods fluora atmosfērā aizdegas, veidojot savienojumus BrF, BrF3, BrF5, If5, IF7. Karsējot fluors reaģē ar hloru, kriptonu, ksenonu. Ar slāpekli fluors reaģē tikai elektriskajā lokā. Ar skābekli fluors nereaģē, taču skābekļa fluorīdu OF2 var iegūt fluora reakcijā ar NaOH. [1, 2]
Fluors reaģē ar daudzām saliktām vielām, arī ar ūdeni. Fluora atmosfērā aizdegas pat azbests, kas normālos apstākļos ir ugunsizturīgs, kā arī stikla vate, kuras sastāvā ir ļoti stabila viela – silīcija dioksīds SiO2. Šajās reakcijās vērojama reta parādība – viens no diviem degšanas produktiem ir skābeklis.
Halogēnfluorīdi, piemēram, ClF un ClF3 ir spēcīgi oksidētāji – tajos sadeg pat volframs.
Fluorūdeņradim (HF) sajaucoties ar ūdeni jebkurās attiecībās, tas veido fluorūdeņražskābi. [1, 2]
Pēc ķīmisko elementu izplatības litosfērā un hidrosfērā fluors ieņem 13. vietu. Zemes atmosfērā tas gandrīz nav sastopams.
Pazīstamākie fluora minerāli ir fluorīts (kušņu špats) CaF2 (Vidusāzija, Vācija, ASV, Meksika), kriolīts Na3[AlF6], kas sastopams Grieķijā, un fluorapatīts 3Ca3(PO4)*CaF2 (Kolas pussalā, Spānijā). [1, 2]
Ir izpētīts, ka ir augi, kas spēj sintezēt organiskos fluora savienojumus (pārsvarā fluoracetātus). augstāks fluororganisko vielu daudzums nekā citos augos ir konstatēts sojas pupiņās, tējas augos, auzās u.c.

Fluora iegūšana un izmantošana

Fluoru iegūst pēc A. Muasāna metodes, elektrolizējot tā savienojumu kausējumus speciālās ķīmiski izturīgas iekārtās, kas izgatavotas no niķeļa un vara sakausējuma.
Fluoru izmanto dažādu fluora savienojumu iegūšanai. [1, 2]
Fluorūdeņražskābi izmanto stikla izstrādājumu kodināšanai (matēšanai, gravēšanai).
Fluorūdeņradi lieto fluora un fluorīdu iegūšanai, kā arī fluora saturošo organisko vielu sintēzei.…

Коментарий автора
Загрузить больше похожих работ

Atlants

Выбери способ авторизации

Э-почта + пароль

Э-почта + пароль

Неправильный адрес э-почты или пароль!
Войти

Забыл пароль?

Draugiem.pase
Facebook

Не зарегистрировался?

Зарегистрируйся и получи бесплатно!

Для того, чтобы получить бесплатные материалы с сайта Atlants.lv, необходимо зарегистрироваться. Это просто и займет всего несколько секунд.

Если ты уже зарегистрировался, то просто и сможешь скачивать бесплатные материалы.

Отменить Регистрация