Добавить работы Отмеченные0
Работа успешно отмечена.

Отмеченные работы

Просмотренные0

Просмотренные работы

Корзина0
Работа успешно добавлена в корзину.

Корзина

Регистрация

интернет библиотека
Atlants.lv библиотека

Выгодно: цена со скидкой!

Обычная цена:
2,49
Экономия:
0,40 (16%)
Со скидкой*:
2,09
Купить
Добавить в список желаний
Идентификатор:901104
Автор:
Оценка:
Опубликованно: 07.01.2006.
Язык: Латышский
Уровень: Средняя школа
Литературный список: 4 единиц
Ссылки: Не использованы
Фрагмент работы

Ja gaisā karsē magnija lenti, sākas reakcija. Tās norises laikā tiek izstarota apžilbinoša gaisma un metāla lente pārvēršas par baltu magnija oksīdu. Radušās vielas kristālrežģa sīkākā daļiņa ir magnija jonu Mg2+ un oksīdjonu O2- formulvienība Mg2+O2- ,ko parasti raksta MgO:
2Mg + O2→ MgO
Reakcijas gaitā katrs magnija atoms divus arējās čaulas elektronus ir atdevis skābekļa atomam. Tādējādi magnija atoms Mg ir pārvērties par magnija jonu Mg2+ un skābekļa atoms- par oksīdjonu O2-. Saka ,ka magnijs ir oksidējies un skābeklis iereducējies.
Ja sakarsētu magnija lenti ievietotu gāzveida hlorā, tad magnijs reaģē ar hloru un veidojas magnija hlorīds. Šīs vielas jonu formulvienība ir Mg2+ Cl-2. reakcijas vienādojums tad ir šāds:
Mg + Cl2 →MgCl2
Arī šajā gadījumā katrs magnija oksīds i atdevi divus elektronus, tātad ir oksidējies. Savukārt katrs hlora atoms ir pievienojis vienu elektronu tātad ir reducējies.

Elektronu atdošanu sauc par oksidēšanos un elektronu pievienošanu – par reducēšanos.

Nosaukumus oksidēšanās un reducēšanās lieto visām ķīmiskām pārvērtībām, kurās elektroni tiek pievienoti vai atņemti.

Комплект работ:
ВЫГОДНО купить комплект экономия −3,64 €
Комплект работ Nr. 1201780
Загрузить больше похожих работ

Отправить работу на э-почту

Твое имя:

Адрес э-почты, на которую отправить адрес работы:

Привет!
{Твое имя} советует Тебе посмотреть работу в интернет-библиотеке Atlants.lv на тему „Oksidēšanās un reducēšanās reakcijas”.

Адрес работы:
https://rus.atlants.lv/w/901104

Отправить

Э-почта отправлена.

Выбери способ авторизации

Э-почта + пароль

Э-почта + пароль

Неправильный адрес э-почты или пароль!
Войти

Забыл пароль?

Draugiem.pase
Facebook
Twitter

Не зарегистрировался?

Зарегистрируйся и получи бесплатно!

Для того, чтобы получить бесплатные материалы с сайта Atlants.lv, необходимо зарегистрироваться. Это просто и займет всего несколько секунд.

Если ты уже зарегистрировался, то просто и сможешь скачивать бесплатные материалы.

Отменить Регистрация